（1）提高該反應的速率，可以增大壓強、升高溫度、增大濃度或使用催化劑等，同時使NO的轉(zhuǎn)化率增大，應使平衡向正反應方向移動， A．加催化劑同時升高溫度，反應速率增大，正反應為放熱反應，平衡向逆反應方向移動，NO的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯誤； B．加催化劑同時增大壓強，反應速率增大，正反應為氣體體積減小的反應，平衡向正反應方向移動，NO的轉(zhuǎn)化增大，故B正確； C．升高溫度同時充入N 2 ，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動，NO的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤； D．該反應正反應為體積減小的放熱反應，降低溫度同時增大壓強，平衡向正反應方向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大，但反應速率不一定增大，故D錯誤； 故答案為：B； （2）該反應正反應方向為物質(zhì)的量減小的反應，達到平衡時若增大壓強，混合氣體總的質(zhì)量不變，總的物質(zhì)的量減小，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大； 正反應為放熱反應，若升高溫度，平衡向逆反應方向移動，該反應的平衡常數(shù)減小， 故答案為：增大；減??； （3）t 1 ：增大NO的濃度，瞬間正反應速率增大、逆反應速率不變，平衡向正反應方向移動，t 2 ：降低溫度，瞬間正、逆反應速率都低于增大NO的濃度到達平衡時的速率，正反應為放熱反應，平衡向正反應方向移動，逆反應速率降低更大，圖象為： ，在t 2 以后達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率最大， 故答案為： ；t 2 以后達平衡； （4）△G=△H-T?△S=-113kJ/mol+298K×145×10 -3 kJ/（mol?K）=-69.79kJ/mol＜0，故反應能自發(fā)進行， 答：能，△G=△H-T?△S=-113kJ/mol+298K×145×10 -3 kJ/（mol?K）=-69.79kJ/mol＜0，故反應能自發(fā)進行．

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