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一道蓄電池的題

蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置，有一種蓄電池在放電時(shí)反應(yīng)式為Nio2+Fe+2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2；其充電時(shí)反應(yīng)式為Fe(OH)2+Ni(OH)2=NiO2+Fe+2H2O.用該蓄電池進(jìn)行電解M(NO3)x的溶液時(shí)： （1）電解池的陽(yáng)極（惰性）應(yīng)連接（ ） A、NiO2 B、Fe 若此蓄電池工作一段時(shí)間后消耗0.36g水 （2）電解M(NO3)x溶液式某一極增至mg，金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式為（ ） （3）此蓄電池電解含有0.01molCuSO4和0.01molNaCl的混合溶液100ml，陽(yáng)極產(chǎn)生氣體( )L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，電解后溶液加水至1L，溶液的PH為（ ）
問(wèn) 提問(wèn)者：網(wǎng)友 2018-08-24
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(1)NiO2 + Fe + 2H2O = Fe(OH)2 + Ni(OH)2 ---(+)----(-) 電解池的陽(yáng)極（惰性）應(yīng)連接（ A、NiO2 ) (2)2H2O ===> 2e- ---36g--------2 --0.36g------0.02mol M ===> xe- M------x m-----0.02 M:m == x:0.02 M ==mx/0.02 ==50mx (3)(+)2CI- - 2e- == CI2 ----0.01------0.01-----0.005mol 2H2O ===> 4H+ ====> O2 ===>4e- --------------4--------1------4 mol -------------0.01-----0.0025-----0.01mol V ==22.4 * (0.005 + 0.0025) ==0.168L PH ==-Log0.01 == 2
回答者：網(wǎng)友
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